Temario de la Prueba de Ciencias Química

Estructura atómica
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar el comportamiento de la materia: su clasificación, organización y estudio. Además, analizar la nomenclatura inorgánica para diversos compuestos.

• Elementos, compuestos y mezclas.
• Cambios físicos y químicos.
• Teoría de Dalton, modelo atómico de Thomson, modelo atómico de Rutherford, modelo atómico de Bohr.
• Concepto de electrón, protón y neutrón. Número atómico (Z) y Número másico (A).
• Organización y características del sistema periódico.
• Concepto de enlace químico.
• Enlace químico a partir de la ubicación de los elementos en el sistema periódico.
• Tipos de enlaces y sus propiedades (iónico, metálico y covalente).
• Estructuras de Lewis.

Evaluable solo en ME

• Tendencias de las propiedades periódicas en el sistema periódico (radio atómico, electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica) y propiedades físicas de los elementos.
• Modelo de representación de átomos o iones.
• Nomenclaturas inorgánicas: tradicional, IUPAC y Stock.
• Características y propiedades de los compuestos binarios y ternarios.

Química orgánica
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar las propiedades del átomo de carbono, la nomenclatura asociada a los compuestos orgánicos e isomería de diversos compuestos orgánicos.

• Propiedades y características del átomo de carbono.
• Modelos y fórmulas de representación de moléculas orgánicas (fórmula molecular, fórmula empírica, fórmula lineal o topológica, estructural, varillas, esferas y varillas y compactos).
• Grupos funcionales (haluros, éteres, alcoholes, sulfuros, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, amidas, fenoles y nitrilos).
• Nomenclatura de compuestos orgánicos según reglas IUPAC.

Evaluable solo en ME

• Modelos tridimensionales de compuestos orgánicos (Fischer, línea punteada y cuña, Newman y caballete).
• Isomería: tipos de isómeros y sus características.

Reacciones químicas y estequiometría
En esta área temática se evaluará la capacidad del postulante de analizar el comportamiento de los gases, analizar la estequiometría de diversas reacciones y las leyes ponderales involucradas. Además, se evaluará la capacidad de aplicar conceptos y principios relacionados con las soluciones químicas en variadas situaciones problema.

• Gases: su comportamiento y relación con el medioambiente.
• Características y concepto de masa molecular, mol y masa molar.
• Relaciones de masa molecular, mol y masa molar en una reacción química.
• Componentes de una reacción química.
• Ley de conservación de la materia.
• Leyes de proporcionalidad definida y múltiple.
• Balance de reacciones químicas.
• Estequiometría en diversas reacciones químicas.
• Reactivo limitante y en exceso en diversas reacciones químicas.
• Análisis porcentual de compuestos químicos.
• Fórmula empírica y molecular.
• Características de las soluciones químicas en cuanto a sus componentes y propiedades.
• Dilución y mezclas de soluciones.
• Concepto de solubilidad y factores que influyen en ella.
• Unidades de concentración químicas (concentración molar, concentración molal, fracción molar y ppm).
• Unidades de concentración físicas (% m/m, % m/v y % v/v).
• Estequiometría en reacciones de solución.

Evaluable solo en ME

• Tipos de reacciones químicas (descomposición, sustitución, síntesis y proceso de oxidación).
• Cambios del sistema (temperatura, color, precipitado y acidez) para diversas reacciones químicas del medio.
• Concepto de propiedades coligativas: variación de la presión de vapor, osmosis, presión osmótica, aumento en la temperatura de ebullición y disminución en la temperatura de congelación.
• Análisis cualitativo y cuantitativo de la variación de la presión de vapor, de la osmosis, de la presión osmótica, del aumento en la temperatura de ebullición y de la disminución en la temperatura de congelación.